QUÍMICA

NÚMEROS DE OXIDACIÓN

El número de oxidación o estado de oxidación es al carga eléctrica que un átomo parece tener cuando forma parte de un compuesto.

La carga eléctrica depende de la cantidad de electrones ganados, perdidos o compartidos por un átomo. Si un átomo, gana electrones, se reduce y queda con carga negativa o número de oxidación negativo. Su valor depende del número de electrones que el átomo haya ganado.

Cl + 1 e ^{- _____} Cl ^-

El cloro queda con número de oxidación -1, porque ha ganado un electrón. Es un ion negativo o anión.

Si un átomo pierde electrones, se oxida y queda con carga positiva o número de oxidación positivo. Su valor depende del número de electrones que el haya perdido.

Na -1 e ^{- _____} Na ⁺

El sodio queda con número de oxidación +1, porque perdió +1 electrón. Es un ion positivo o catión.

Los números de oxidación son de gran utilidad para formar enlaces químicos, escribir fómulas, nombrar compuestos y balancear ecuaciones.

Reglas para determinar el estado de oxidación

• En las sustancias simples, es decir las formadas por un solo elemento, el número de oxidación es 0. Por ejemplo: H₂, O₂, Zn y S.
• El Oxígeno, cuando está combinado, actúa frecuentemente con -2, a excepción de los peróxidos, en cuyo caso actúa con número de oxidación -1; por el ejemplo, en el H₂O₂.
• El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1 cuando está combinado con un no metal, por ser éstos más electronegativos; y con -1 cuando está combinado con un metal, por ser éstos más electropositivos, ejemplo, el NaH.
• La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos es igual a la carga de la especie; es decir, que si se trata de un compuesto, la suma será igual a cero, mientras que si se trata de iones, será igual a la carga de ion.

Por ejemplo: Para calcular el número de oxidación del S en el Na₂SO₃, no podemos recurrir a la tabla periódica, ya que da varios números para este elemento. Nos basaremos en los elementos que no tienen opción, que son el Na: +1, y el O: -2.

Nota: es frecuente colocar los números de oxidación individuales en la parte superior de cada elemento.

La suma de los números de oxidación en este caso debe ser igual a 0, ya que la especie en cuestión no posee carga residual. Como son dos átomos de Na, su número de oxidación (+1) se multiplica por los dos átomos de Na; el O como son tres átomos (número de oxidación -2) se multiplica por tres.

Despejamos X, que corresponde el número de oxidación del azufre:

2(+1) + X + 3(-2) = 0

2 + X - 6 = 0

X = 6 - 2

X = + 4

PREGUNTA: Asigna el número de oxidación a cada uno de los elementos del siguiente compuesto: Fe(OH)₃.